标准溶液是什么
标准溶液就是已确定其主体物质浓度或其他量值的溶液。不同的情况需使用不同的标准溶液，万万不能一概而论！
01 化学检验常用标准溶液
- 滴定分析用标准溶液（滴定标准溶液）
浓度表示方法 浓度常用单位：物质的量浓度
（C）mol/L
有效数字位数：4位
配制方法：
a.基准物质可以直接配制
b.非标准物质可采用标定法
用途：主要用于试样主体成分常量成分分析 - 杂质测定用标准溶液（包括：元素标准溶液、标准比对溶液）
浓度表示方法 浓度常用单位：质量浓度（p）mg/mL、ug/mL
有效数字位数：2位 最多3位
配制方法：
a.用优级纯试剂直接配制
b.用高纯试剂、专用试剂直接配制
用途：主要用于对样品中微量成分定量、半微量或限量分析 - pH测定用标准缓冲液
浓度表示方法 浓度常用单位：物质的量浓度（C）
有效数字位数：3位
配制方法：具有准确的数值，由pH基准试剂配制
用途：用于对酸度计（pH计）的校准（定位）
02 滴定分析用标准溶液的制备
一般规定
（GB/T601《滴定分析用标准溶液制备》）
- 配制和标定方法
（1）直接配制法
基准物→干燥处理→分析天平称量→溶于纯水→转入容量瓶（已校正）→纯水稀释至刻度→摇匀。
（2）标定法标定
①非基准物质先配置成近似（略高）所需浓度溶液；
②再用基准物质测定其准确浓度，这一操作称为标定。
三种方法：包括直接滴定法、间接滴定法、比较法。 - 能用于直接配制或标定标准滴定溶液的物质，称为基准物质。
基准物质必须符合下列要求：
①.物质必须具有足够的纯度，其纯度要求达到99.9%以上；而杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度；
②.物质的组成（包括：其结晶水含量）应恒定并与化学式相符；
③.试剂性质稳定，不易吸收空气中水分、二氧化碳或发生其他化学变化；
④.具有较大的摩尔质量。
能够满足上述要求的物质称为基准物质，如，无水碳酸钠、邻苯二甲酸氢钾、重铬酸钾、氧化锌、碳酸钙等。对于如，盐酸、氢氧化钠、高锰酸钾、硫代硫酸钠等不符合基准物质条件的试剂，不能用直接法配制标准滴定溶液，需要采用间接法。 - 制备标准滴定溶液的注意事项
在配制和标定滴定溶液时，必须注意尽可能地降低操作中的误差，其中最重要的是：
①.试样质量不能太小，以保证分析结果的准确度，一般分析天平的称量误差为±0.0002g，因此，试样量必须大于0.0002g。而滴定管读数常有±0.02mL的误差，所以消耗滴定剂的体积必须在20mL以上。
②.应使用校准过的仪器。通常应将所使用的设备、量器如滴定管、容量瓶、移液管等做相对校准。
③.标定标准滴定溶液于测定试样组分时的实验条件，应力求一致，以便抵消实验过程中的系统误差。
03 杂质测定用标准溶液的制备
溶液配制的注意事项：
- 分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗涤三次以上，特殊要求的溶液应事先做纯水的空白检验。
- 溶液要用带塞的试剂瓶盛装；见光易分解的溶液要装于棕色瓶中；挥发性试剂（如，有机试剂）配制的溶液，瓶塞要严密；见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液也要盖紧，长期存放要用蜡封住；浓碱溶液应用塑料瓶装，如装在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞紧，不能用玻璃磨口塞。
- 每瓶试剂瓶必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标签。
- 配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，都应把酸倒入水中。对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制，以免炸裂。配制硫酸溶液时，应将浓硫酸分为小份慢慢倒入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
- 有机溶剂配制溶液（如，配制指示剂溶液时），有时有机物溶解较慢，应不时搅拌，可以在热水浴中温热溶液，不可以直接加热，易燃溶剂使用时要远离明火。几乎所有的有机溶剂都有毒，应在通风柜内操作。应避免有机溶剂不必要的蒸发，烧杯应加盖。
- 要熟悉一些常用溶液的配制方法。如碘溶液应将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释。配制易水解的盐类的水溶液应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀酸稀释，如配制SnCl2溶液时，如果操作不当已发生水解，加相当多的酸仍难溶解沉淀。
- 不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液。剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。
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